energia a víz elemeiből Hidrogéncellák, energia a víz elemeiből
Mi is az a hidrogéncella? William Robert Grove, 1838 100 év szünet 1930-tól újra foglalkoznak vele 1960, NASA, Apollo program
Mi is az a hidrogéncella? Kémiai áramforrás, oxidációs folyamat Jó hatásfok Kicsi károsanyag-kibocsájtás Nincs mozgó alkatrész Nincs zaj
Hogyan működik? ,,anód + katód + katalizátor + elektrolit + hidrogén + oxigén = víz + ENERGIA”
PEM cella Reakciók: Anód: 2H2 -> 4H+ + 4e- Katód: O2+ 4H+ + 4e- -> 2H2O Teljes reakció: 2H2 + O2 -> 2H2O
PEM cella Előnyei: Legalkalmasabb arra hogy átvegye a mai benzinmotorok szerepét Olcsó előállítás Nem érzékeny a gravitációra a szilárd elektrolit miatt Hátrányai: Nedvesíteni kell
AFC cella Reakciók: Anód 2H2 + 4OH- -> 4H2O + 4e- Katód: O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH- Teljes: 2H2 + O2 -> 2H2O
AFC cella A legkidolgozottabb technológia NASA -> Apollo program, 1960 Elektrolit: 30%-os kálium hidroxid oldat
AFC cella Előnyök: Jó elektromos hatásfok: ~70% Olcsó előállítás Alacsony hőmérséklet Gyors indulás
AFC cella Hátrányok: Érzékeny a széndioxidra -> rontja a hatásfokot Csak tiszta H2 és O2 ,,elzárva érzi jól magát”
Hidrogéncellák előnyei Megbízható <- nincs mozgó alkatrész A működéshez hidrogén szükséges: sokféleképpen előállítható (ammónia, vízbontás) Összeköthetőek -> nagy erőművek
Hidrogéncellák hátrányai Katalizátor: platina Hidrogén tárolása: robbanásveszély
Hidrogéncellás erőmű
Hidrogéncellás hajó
Hidrogéncellás autó
…ez is egy autó
2in1 hidrogéncella Lehűtés Összesűrítés Felitatás
2in1 hidrogéncella Töltés: áram -> vízbontó -> hidrogén, oxigén -> felitatás Fogyasztás: hidrogén, oxigén -> áram
Előnyei Költsége = ólomsavas akkumulátor Energiatartalma = lítiumos akkumulátor, de ez 7-szer többe kerül Egy helyen történik a töltés, a tárolás és a kinyerés is
Köszönöm a figyelmet!