Korszerű anyagok és technológiák

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Készítette: Bráz Viktória
Advertisements

Kristályrácstípusok MBI®.
Redoxireakciók alatt olyan reakciókat értünk, melynek során az egyik reaktáns elektront ad át a másiknak, így az egyik reakciópartner töltése pozitívabbá,
Fémkomplexek lumineszcenciája
Atomrácsos kristályok
Szervetlen kémia Hidrogén
Fajlagos ellenállás definíciójához
Az elektronika félvezető fizikai alapjai
1. Kerámiák Kerámiák szerepe és perspektívái a mérnöki gyakorlatban
A KRISTÁLYSZERKEZET Szerkezeti anyagok: -kristályos szerkezetek, -üvegek, műanyagok, elasztomerek. Mi készteti az atomokat a kristályos szerkezet.
A kémiai tulajdonságok, az elektronegativitás és a főbb kötéstípusok
Ötvözetek szerkezete, annak termodinamikai háttere és hatása a fizikai tulajdonságokra Korszerű anyagok és technológiák, MSc 2013.
A FÉMEK ÁLTALÁNOS JELLEMZÉSE
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
Tartalom A periódusos rendszer felfedezése
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Kémiai kötések.
FÉMES ANYAGOK SZERKETETE
A HIDROGÉN.
Készült a HEFOP P /1.0 projekt keretében Az információtechnika fizikája XI. Előadás Félvezetők fizikája Törzsanyag Az Európai Szociális.
Az anyagok közötti kötések
Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
Ezt a frekvenciát elektron plazmafrekvenciának nevezzük.
4. Félvezetőlézerek Lézerközeg: p-szennyezett és n-szennyezett félvezető anyag közötti határréteg Az elektromos vezetés szilárdtestfizikai alapjai szükségesek.
Szervetlen kémia Hidrogén
Redukciós-oxidációs (redox) reakciók
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
Tartalom Az atom felépítése Az atom elektronszerkezete
Tartalom A periódusos rendszer felfedezése
Elektron transzport - vezetés
A fémrács.
Kémiai kötések Kémiai kötések.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
12. előadás A fémek vezetőképessége A Hall-effektus Kristályok
Elektronhéjak: L héjon: 8 elektron M héjon: 18 elektron
MIKROELEKTRONIKA, VIEEA306
Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem Elektronikus Eszközök Tanszéke MIKROELEKTRONIKA, VIEEA306 Félvezető fizikai alapok.
A félvezetők működése Elmélet
Alkalmazott kémia Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén.
Az anyagszerkezet alapjai II.
Az anyag felépítéséről
A kvantum rendszer.
Fémkomplexek lumineszcenciája
Az atommag alapvető tulajdonságai
48°. 2, Egy 8 cm-es gyújtótávolságú gyűjtő lencsével nézünk egy tárgyat. Hova helyezzük el a tárgyat, hogy az egyenes állású kép a d = 25 cm-es tiszta.
Készült a HEFOP P /1.0 projekt keretében Az információtechnika fiziája X. Előadás Szilárdtestek fizikája Törzsanyag Az Európai Szociális.
Ionok, ionvegyületek Konyhasó.
1 Kémia Atomi halmazok Balthazár Zsolt Apor Vilmos Katolikus Főiskola.
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
Helyük a periódusos rendszerben Felhasználásuk Közös tulajdonságaik Kivételek Szabadon mozgó elektronfelhő Fémes kötés.
Atomkristályok. Az atomkristály Atomtörzsek rendezett halmaza: benne nem meghatározott számú atomot kovalens kötések rögzítenek.
A molekulák képződése. I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték.
Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.
Fémek. Az elemeket 3 csoportba osztjuk: fémek Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek.
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Kristályrács molekulákból
Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017.
Atomrácsos kristályok
PERIÓDUSOS RENDSZER film.
Ágotha Soma Általános és szerves kémia
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Korszerű anyagok és technológiák, MSc
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Kémiai kötések.
Az elemek periódusos rendszere
Alkossunk molekulákat!
Nem egyensúlyi rendszerek
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.
Nem egyensúlyi rendszerek
Előadás másolata:

Korszerű anyagok és technológiák A fémes jelleg Korszerű anyagok és technológiák 2016

használhatjuk a kémiai kötés jellemzésére Ezek alapján tehát minden elemhez egy szám rendelhető, amelyet elektronegativitásnak nevezünk. Ez a szám jellemzi az adott elem „elektron vonzó képességét”. Ha két különböző elem között kapcsolat létesül (kémiai kötés), akkor ezt a tulajdonságot használhatjuk a kémiai kötés jellemzésére ha XA ≈ XB, és XA, XB > XH,  kovalens kötés (pl. szerves vegyületek, gyémánt, grafit), ha XA>>XB  ionos kötés (pl. NaCl, KCl), ha XA, XB kicsi, XA≈ XB < 1,8–2  fémes kötés.

Kovalens kötés - elektronpárok létesítik a kötést (XA, XB ~ ≥ 2,1), - kohéziós energia nagy (pl.: C, Si, Ge), - irányított jelleg (pl. C-H4).

A kötések nem tisztán ionos, kovalens vagy fémes, hanem kevert jellegűek is lehetnek:

A fémes kötés jellege

A hőkapacitás és annak hőmérsékletfüggése fémeknél és kerámiáknál CV T Dulong–Petit-szabály: CV= 3R= 25 Jmol-1K-1 (R= 8,314 Jmol-1K-1) (szilárd testekre, nagy hőmérsékleten) fémes karakter: 3R értéket már kisebb hőmérsékleten megközelítik A különbség oka: az elektronszerkezet, a kémiai kötés különbözősége. C = T + AT3 (T<<200 K) ~NkBT/TF ahol TF=εF/kB szabad elektronok + rács járuléka

R=R0(1+α(T-T0)) néhány fémre érvényes: α~ 1/273 K-1 forrás: Prohászka

Wiedemann—Franz-szabály: n: egységnyi térfogatban lévő töltéshordozók száma e: elektron töltése : ütközési idő m: elektron tömege kB: Boltzmann-állandó Az elektromos vezetőképesség: Az elektronoktól származó hővezetőképesség:

Szabad elektron elmélet: Elektrongáz elmélete (Fermi–Dirac-eloszlás): Az ε energiájú pálya betöltöttségének valószínűségét adja meg. : kémiai potenciál Ha T→ 0K, akkor → εF ahol εF: Fermi-szint. Ha kBT<<(ε-) (nagyenergiás tartomány), akkor Boltzmann-eloszlás:

Példa: termofeszültség mérése Seebeck-hatás: S T1 T1+DT A B e f(e) 1 e f(e) 1

Példa: termofeszültség mérése Potenciálkülönbség Melegpont (T1) Minta Hidegpont (T2)

Példa: termofeszültség mérése forrás: Weltsch Ag47 Cd48 In49 Sn50 Sb51

Milyen a keménysége az elemeknek. Mivel áll ez még összefüggésben Milyen a keménysége az elemeknek? Mivel áll ez még összefüggésben? Van elektronszerkezeti tényező ebben? Függ a kötéstípusoktól?

Milyen a keménysége az elemeknek. Mivel áll ez még összefüggésben Milyen a keménysége az elemeknek? Mivel áll ez még összefüggésben? Van elektronszerkezeti tényező ebben? Függ a kötéstípusoktól? Az elemek keménysége a periódusos rendszerben elfoglalt helyük, illetve a különböző elektronszerkezetük (vegyérték-elektronok) függvényében.

Az elemek olvadáspontja a periódusos rendszerben elfoglalt helyük, illetve a különböző elektronszerkezetük (vegyérték-elektronok) függvényében.