Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA
Advertisements

A kémiai reakció 7. osztály.
Készítette: Bráz Viktória
Redoxireakciók alatt olyan reakciókat értünk, melynek során az egyik reaktáns elektront ad át a másiknak, így az egyik reakciópartner töltése pozitívabbá,
Elemek-atomok gyakorló feladatok
A kémiai tulajdonságok, az elektronegativitás és a főbb kötéstípusok
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
Az Oxigén.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Kémiai kötések.
KÉMIAI KÖTÉSEK.
Az anyagok közötti kötések
Kémiai kötések Molekulák
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
Új irányzatok a biológiában Fehérjék szerkezete, felosztása
A többelektronos atomok színképe HeLi 1s 2 1s 1 2s 1 1s 1 2p 1 1s 1 3s 1 1s 1 3p 1 1s 1 3d 1 1s 1 3s 1 1s 1 3p 1 1s 1 3d 1 1 S 1 P 1 D 3 S 3 P 3 D Energia.
MO VB Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris
Ami kimaradt....
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
Wunderlich Lívius PhD. BME 2010
Kovalens kötés különböző atomok között.
Molekulák jelölése és csoportosítása
Az oxigén 8. osztály.
Kémiai kötések Kémiai kötések.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Az anyagok részecskeszerkezete
Elektronhéjak: L héjon: 8 elektron M héjon: 18 elektron
Alkalmazott kémia Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén.
Az anyagszerkezet alapjai II.
Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869)
A víz A milétoszi iskolához tartozó Thalész a vizet tartotta arkhénak (őselemnek) Katt a képre!
Egyszerű ionok képződése
Az anyag felépítéséről
A kvantum rendszer.
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
48°. 2, Egy 8 cm-es gyújtótávolságú gyűjtő lencsével nézünk egy tárgyat. Hova helyezzük el a tárgyat, hogy az egyenes állású kép a d = 25 cm-es tiszta.
E, H, S, G  állapotfüggvények
Összefoglalás.
Ionok, ionvegyületek Konyhasó.
ATOMSZERKEZETI ISMERETEK. Az atomok és az elemek.
Elektronszerkezet. 1.Mi az atom két fő része? 2.Milyen elemi részecskék vannak az atommagban? 3.Milyen töltésű a proton? 4.Mi a jele? 5.Mennyi a tömege?
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
A hidrogén. 1.Keresd meg a periódusos rendszerben a hidrogént! Hol a helye? Hány protonja, neutronja, elektronja van az atomjainak? Hány elektronhéja.
Kölcsönhatás a molekulák között. 1.Milyen fajta molekulákat ismerünk? 2.Milyen fajta elemekből képződnek molekulák? 3.Mivel jelöljük a molekulákat? 4.Mit.
Elemmolekulák Az elemmolekulák azonos atomok kovalens kötésekkel történő összekapcsolódásával jönnek létre. H 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, N 2.
A molekulák képződése. I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték.
Vizes oldatok kémhatása. A vizes oldatok fontos jellemzőjük a kémhatás (tapasztalati úton régtől fogva ismert tulajdonság) A kémhatás lehet: Savas, lúgos,
ÁLTALÁNOS KÉMIA 2. ELŐADÁS. Az atomok elektronrendszerei kovalens, ionos és fémes kötés létesítésével léphetnek kölcsönhatásba. Kovalens kötés: Kvantummechanikai.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
Milyen kémhatásokat ismersz?
A kémiai egyenlet.
AZ ATOM FELÉPÍTÉSE.
I. Az anyag részecskéi Emlékeztető.
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Kristályrács molekulákból
Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017.
Atomrácsos kristályok
BELÉPÉS A RÉSZECSKÉK BIRODALMÁBA
Ki tud többet kémiából?.
Másodrendű kötések molekulák között ható, gyenge erők.
Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3;
Ágotha Soma Általános és szerves kémia
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása
3. óra Belépés a részecskék birodalmába
Alkossunk molekulákat!
Belépés a részecskék birodalmába
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.
Előadás másolata:

Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.

Hidrogén molekula H 2

Két hidrogénatom összeütközésekor mindkét atommag vonzza a másik atom elektronját, és a két elektron összekapcsolja a két atomot. A két elektronból egy közös elektronpár (kötő elektronpár) jön létre, amely mindkét atommag vonzása alatt áll.

Hidrogén molekula A hidrogénmolekula képződése energia felszabadulásával jár.

Mi tartja össze a molekulát? A molekulában az atomokat a kovalens kötés kapcsolja össze.

Kovalens kötés A kötő elektronpár által kialakított kémiai kötést kovalens kötésnek nevezzük. A kovalens kötést két ponttal vagy egy vonallal jelöljük. A kovalens kötést az elsőrendű kémiai kötések közé soroljuk, mert az atomok között erős vonzó kölcsönhatást biztosít.

Hidrogén molekula - képletek A hidrogénmolekula összegképlete H 2. Molekulájában két hidrogén atom kapcsolódik össze. A molekula szerkezeti képlete az atomokat összekötő kovalens kötést is feltünteti. H:H H-H A hidrogén atomok között kovalens kötés van.

Víz molekula H 2 O

A vízmolekulát egy oxigén és két hidrogén atom építi fel. Az oxigénatom párosítatlan elektronjai a hidrogén atomok párosítatlan elektronjaival hoznak létre kovalens kötést. Így mindhárom atom eléri a kedvező nemesgáz elektronszerkezetet. Az oxigénatomnak két nem kötő elektronpárja is van.

Vízmolekula - képletek A vízmolekula összegképlete H 2 O Szerkezeti képlete