Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

ATOMFIZIKA a 11.B-nek. ATOM KLASSZIKUS ATOMMODELLEK 1 A katódsugárzás vizsgálata: – Katódsugárzás = elektronnyaláb: minden atomban van elektronok – Az.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "ATOMFIZIKA a 11.B-nek. ATOM KLASSZIKUS ATOMMODELLEK 1 A katódsugárzás vizsgálata: – Katódsugárzás = elektronnyaláb: minden atomban van elektronok – Az."— Előadás másolata:

1 ATOMFIZIKA a 11.B-nek

2 ATOM

3 KLASSZIKUS ATOMMODELLEK 1 A katódsugárzás vizsgálata: – Katódsugárzás = elektronnyaláb: minden atomban van elektronok – Az atom semleges: pozitív töltésű anyag is kell THOMSON-féle MAZSOLÁS PUDING (ő a papa), 1902: – Pozitív töltésű rugalmas anyagban negatív töltésű e-ok ülnek – Fénykibocsátás: az elektronok rezegnek (probléma: miért csak egy-két színt sugároznak? – vonalas színkép) Lénárd Fülöp, 1905, Nobel: – eltérülés nélkül mennek át e-ok a fémfólián – nem tömör gömb

4 KLASSZIKUS ATOMMODELLEK 2 RUTHERFORD-szórás He-atommagok (2+) haladnak át vékony aranylemezen Várakozás: átmennek rajta Várakozás Tapasztalat: néhányan még vissza is pattannak

5 KLASSZIKUS ATOMMODELLEK 3

6 A BOHR-MODELL 1 Két probléma: – Vonalas színkép (puding, bolygó) – Nem stabil (bolygó) A hidrogéngáz színképe

7 A BOHR-MODELL 2 Posztulátumok: Pályák: – Az atommag körül az e-ok csak meghatározott sugarú pályákon keringhetnek. – A kiválasztott ún. stacionárius (állandósult) pályákon keringve az e-ok nem sugároznak. Emisszió: – Az atomok fénykibocsátásakor illetve fényelnyelésekor az elektronok az egyik pályáról a másikra kerülnek. Eközben az atomok egy fotont bocsátanak ki illetve nyelnek el. – A kibocsátott (vagy elnyelt) foton energiája megegyezik a pályák közötti energiakülönbséggel.

8 A BOHR-MODELL 3

9 A hidrogéngáz vonalas színképe 1

10 A hidrogéngáz vonalas színképe 2 Kiváló egyezés

11 ÉRTÉKELÉS Félklasszikus modell (körmozgás kvantált energiája) ARNOLD SOMMERFELD: ellipszispályák Négy kvantumszám jellemez egy elektront: – fő, mellék, mágneses, spin (n, l. m, s)

12 HULLÁMMODELL A Bohr-modell hiányosságai: – az e golyó, nincs hullámtermészete – az atom lapos lenne pl. H esetén egy e-nal

13 SZAKASZRA BEZÁRT ELEKTRON

14 ATOMBA ZÁRT ELEKTRON Modell: doboz (=háromdimenziós szakasz) Az atommag vagy láncszerű molekulák tere tartja fogva ez e-t Térbeli állóhullámok Bohr-modell önkény (energiaszintek) nélkül

15 ELEKTRONFELHŐ Állóhullám: az elektron megtalálási VALÓSZÍNŰSÉGÉT adja meg Gömbszerű, nem lapos

16 NÉHÁNY ALKALMAZÁS A dolgok színe pl. a sárgarépa színe – hosszú karotinmolekula, – delokalizált (szabad) elektron – a fehér fényből a kéket nyeli el (kékkel gerjeszthető) – a visszavert szín a komplementer, a narancssárga

17 Fluoresszencia: – elnyelt foton gerjeszt – majd sugároz Alagúteffektus: – Az e olyan helyen („doboz” határán) is átmegy, ahol energetikailag nem lehetséges

18 ÖSSZEFOGLALÁS Negatív töltések SugárzásAtommagStabilitásVonalas színkép GömbHullám- természet Puding OK NOOKNOOKNO Bolygó OK NO Bohr OK NO Hullám OK


Letölteni ppt "ATOMFIZIKA a 11.B-nek. ATOM KLASSZIKUS ATOMMODELLEK 1 A katódsugárzás vizsgálata: – Katódsugárzás = elektronnyaláb: minden atomban van elektronok – Az."

Hasonló előadás


Google Hirdetések