Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

WIM Werke A pH mérése Oldatok kémhatása és koncentrációjuk.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "WIM Werke A pH mérése Oldatok kémhatása és koncentrációjuk."— Előadás másolata:

1 WIM Werke A pH mérése Oldatok kémhatása és koncentrációjuk

2 WIM Werke Kezdetek…

3 WIM Werke A víz disszociációja AA vízmolekulák amfoter vegyületek. NNem csak eltérő reakciópartnerrel képesek sav-bázis reakciókra, hanem egymással is. EEzt nevezik autoprotolízisnek. oxóniumion hidroxidion

4 WIM Werke AAz autoprotolízis röviden felírva: AAz oxóniumionok és a hidroxidionok koncentrációinak szorzata állandó: EEzt nevezik a víz ionszorzatának.

5 K v értéke ÉÉrtéke függ a hőmérséklettől, ezért mindig meg kell adni ennek értékét is! ppl. 22 °C-on: K v = (mol/dm 3 ) 2 aa kétféle ion koncentrációjának aránya a döntő: [H 3 O + ][OH - ] ?

6 WIM Werke amennyiben: [H 3 O + ] > [OH - ] savas a kémhatás [H 3 O + ] = [OH - ] [H 3 O + ] < [OH - ] semleges a kémhatáslúgos a kémhatás

7 WIM Werke A kémhatás AA kétféle ion koncentrációjának egymáshoz viszonyított arányát a kémhatással jellemezzük, ami az oldatok egyik fontos jellemzője. SSzámszerű értéke is megadható, amit pH- értéknek nevezünk. AA pH rövidítése a „pondus Hidrogenii” kifejezésből származik. AA pH értéke 0 és 14 között változhat.

8 WIM Werke Néhány hétköznapi anyag pH-értéke

9 WIM Werke TTiszta víz esetén a kétféle ion aránya azonos, ezért: [H 3 O + ]=[OH - ] mmivel K v = [H 3 O + ]·[OH - ] = (mol/dm 3 ) 2, eezért a két ion koncentrációja: [H 3 O + ] = mol/dm 3 és [OH - ] = mol/dm 3

10

11 AA pH-t olyan oldatok esetén szokás használni, melyek koncentrációja kisebb, vagy egyenlő mint 1 mol/dm 3. eekkor a pH értéke, pl.: c (H + ) = 1 mol/dm 3 pH = 0 c (H + ) = 0,1 mol/dm 3 pH = 1 c (H + ) = 0,0001 mol/dm 3 pH = 4 c (H + ) = mol/dm 3 pH = 9 c (H + ) = mol/dm 3 pH = 12

12 A pH meghatározása  Többféle módon történhet a) pH-vagy indikátorpapír segítségével:

13 WIM Werke b) potenciometriás méréssel: a legpontosabb mérést eredményezi készüléket igényel a legegyszerűbb ilyen készülék a kézi pH-mérő legfontosabb része az elektród

14 Az üvegelektród mérőgömb pufferoldat Ag/AgCl A mérés elve: az elektród feszültsége az oldat hidrogénion- koncentrációjától függ (tehát lényegében a pH-értéktől) Igen érzékeny és törékeny! Továbbá drága is! Az üvegelektród legfontosabb és legérzékenyebb része a mérőgömb. Speciális üvegből készült, vékony falú. Mindig oldatban kell tárolni!

15 WIM Werke HANNA HI kézi pH-mérő

16 WIM Werke Oldatsorozat hígítással c 1 mol/dm 3 c 2 mol/dm 3 c 3 mol/dm 3 c 4 mol/dm 3 c 2 = c 1 /10c 3 = c 1 /100c 4 = c 1 /1000

17 WIM Werke pH mérési feladat 1.Az adott összetételű sósavból 100 cm 3, adott koncentrációjú törzsoldat készítése. 2.Oldatsorozat készítése az alábbi módon: a)A törzsoldatból először 10-szeres hígítás készítése (100 cm 3 -es mérőlombikba 10 cm 3 törzsoldatot pipettázunk és jelre állítjuk desztillált vízzel.) b)A 10-szeres hígítású oldatból kipipettázunk 10 cm 3 -t, és 100 cm 3 -es mérőlombikban 100-szoros hígítású oldatot készítünk.

18 WIM Werke c)A 100-szoros hígítású oldatból is 10 cm 3 -t kipipettázunk egy 100 cm 3 -es mérőlombikba, majd ezt is jelre állítjuk, így 1000-szeres hígítású sósavat kapunk. 3.Az oldatsorozat minden tagjának pH- értékét megmérjük. De, a mérés előtt a készüléket kalibráljuk. Ennek során először 7,0 pH-jú, majd utána 10,0 pH-jú hitelesítő oldatba kell meríteni az elektródot.


Letölteni ppt "WIM Werke A pH mérése Oldatok kémhatása és koncentrációjuk."

Hasonló előadás


Google Hirdetések