Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Kémiai reakciók iránya. A B A t=0 C A B C A B C A B C A B A t=1 Egyirányú reakciók jele: → C A B C A B C A t=2 C A B C A t=3 CCCCCCCCAACCCCCCCCAA t=4.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Kémiai reakciók iránya. A B A t=0 C A B C A B C A B C A B A t=1 Egyirányú reakciók jele: → C A B C A B C A t=2 C A B C A t=3 CCCCCCCCAACCCCCCCCAA t=4."— Előadás másolata:

1 Kémiai reakciók iránya

2 A B A t=0 C A B C A B C A B C A B A t=1 Egyirányú reakciók jele: → C A B C A B C A t=2 C A B C A t=3 CCCCCCCCAACCCCCCCCAA t=4 CCCCCCCCAACCCCCCCCAA t=5 A + B → C

3 A B A t=0 C A B C A B C A B C A B A t=1 C A B C A B C A t=2 C A B C A t=3 CCCCCCCCAACCCCCCCCAA t=4 CCCCCCCCAACCCCCCCCAA t=5 A + B → C

4 Egyirányú reakciók (zárt térben) A reakciótérben egy reakció zajlik A kiindulási anyagok koncentrációja az indítást követően csökken, előbb-utóbb valamelyik elfogy, ettől kezdve a koncentrációk állandóak A végtermékek koncentrációja növekszik, majd állandósul A reakciósebesség időben csökken, majd a folyamat leáll

5 Egyirányú reakciók: C + O 2 → CO 2 -  r H 2 H 2 O → 2 H 2 + O kJ H 2 SO 4 + Mg → H 2 + MgSO 4 -  r H Fe 2 O C → 2 Fe +3 CO +  r H

6 A B A t=0 A B A t=0 C A B C A B C A B C A B C A t=1 A + B ←→ C C A B C A B C A t=2 A B C A B C A B C A B A t=3 A B C A B C A B C A B A t=4 C A B C A B C A B C A t=5 odaalakulás: A + B → C visszaalakulás: A + B ← C Kétirányú reakciók jele: ←→

7 A B A t=0 C A B C A B C A B C A B C A t=1 C A B C A B C A t=2 A B C A B C A B C A B A t=3 A B C A B C A B C A B A t=4 C A B C A B C A B C A t=5 A + B ←→ C egyensúlyi állapot V → = V ←

8 Kétirányú reakciók (zárt térben) A reakciótérben két ellentétes irányú reakció zajlik ( odaalakulás: → és visszaalakulás: ← ) A kiindulási anyagok koncentrációja az indítást követően csökken, majd állandósul, de egyik sem fogy el A végtermékek koncentrációja növekszik, majd állandósul Az odaalakulás sebessége időben csökken, a visszaalakulás sebessége növekszik, előbb- utóbb a két sebesség egyenlővé válik, ekkor a rendszer egyensúlyi állapotba kerül

9 Kétirányú ( egyensúlyra vezető) reakciók: CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 -  r H N 2 + 3H 2  2 NH 3 -92kJ H 2 O + CH 4  3 H 2 + CO +206kJ H 2 + I 2  2 HI +  r H

10


Letölteni ppt "Kémiai reakciók iránya. A B A t=0 C A B C A B C A B C A B A t=1 Egyirányú reakciók jele: → C A B C A B C A t=2 C A B C A t=3 CCCCCCCCAACCCCCCCCAA t=4."

Hasonló előadás


Google Hirdetések