Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

III. kationosztály elemzése Készítette Fogarasi József 2011 Lektorálta dr. Golopencza Pálné Második rész.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "III. kationosztály elemzése Készítette Fogarasi József 2011 Lektorálta dr. Golopencza Pálné Második rész."— Előadás másolata:

1 III. kationosztály elemzése Készítette Fogarasi József 2011 Lektorálta dr. Golopencza Pálné Második rész

2 III. kationosztály (2.) Mangán(II)ion:Króm(III)ion:Alumíniumion: Rózsaszín. Híg oldatban nem látszik. Jellemzőjük, hogy (NH 4 ) 2 S-dal gyengén lúgos közegben csapadékot képeznek. Írd fel ezeket a reakciókat! Kiindulási anyagként az ionok nitrát-sóit használd! Cr(NO 3 ) 3 + (NH 4 ) 2 S + H 2 O = Cr(OH) 3 + H 2 S + NH 4 NO 3 Tintakék Színtelen Mn 2+ Cr 3+ Al 3+ Rendezés. Oxidációs számokkal, ahogy megszoktuk! Zöld színű csapadék Egyiknek sem! Akkor ez nem redoxi reakció! Lehet találgatni is, de inkább gondolkodjunk! Írjuk fel két lépésben: Adjuk össze a két egyenletet! Cr(NO 3 ) 3 NH 4 NO 3 + =(NH 4 ) 2 S Cr 2 S H2OH2O Cr(OH) 3 + H2SH2S = Cr(NO 3 ) 3 + = (NH 4 ) 2 S H2OH2O 6 A króm-szulfid azonban hidrolizál. Cr(OH) 3 H2SH2S 3 NH 4 NO Ez tehát az osztályreakció, amit kihagyunk. Miért is? Baj van! Melyik anyagnak változik az oxidációs száma?

3 A Mn 2+ és Al 3+ osztályreakciója testszínű (drapp) csapadék Mn(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 S = MnS + NH 4 NO 3 2 Al(NO 3 ) 3 + (NH 4 ) 2 S + H 2 O = Al(OH) 3 + H 2 S + NH 4 NO 3 Rendezés találgatással: 1. A bal oldal 3 nitrátja miatt Ez 3/2 kénatomot igényel a jobb oldalon Így 3 víz kell a bal oldalra Végül megszabadulunk a tört együtthatóktól. Hogyan? 2 Al(NO 3 ) (NH 4 ) 2 S + 6 H 2 O = 2 Al(OH) H 2 S + 6 NH 4 NO 3 Persze, ez sem találgatás volt! 2. Így 3 ammóniumion van a jobb oldalon, ennyi kell a bal oldalra is. [Tört együttható lesz ] fehér, kocsonyás csapadék

4 A Cr(III)ion reakciói KiindulásReagensÉszlelésReakció Cr(NO 3 ) 3 Cr(NO 3 ) 3 + NH 3 + H 2 O = Cr(OH) 3 + NH 4 NO 3 Na[Cr(OH) 4 ] + H 2 O 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + H 2 O zöld színű kocsonyás csapadék hidrogén- peroxid H 2 O 2 ammónia- oldat NH 3 2 Cr(NO 3 ) 3 zöld színű kocsonyás csapadék 33 nátrium- hidroxid NaOH Cr(NO 3 ) 3 + NaOH = Cr(OH) 3 + NaNO 3 Cr(OH) 3 + NaOH = Na[Cr(OH) 4 ] Na[Cr(OH) 4 ] feleslegben zöld színnel oldódik forralás után sárga feleslegben nem oldódik Ez melyik tanult reakcióra emlékeztet? Na-tetrahidroxo-kromát Igen. Timsó előállítása, Al oldása KOH-ban. nátrium-kromát 3

5 A mangán(II)ion reakciói KiindulásReagensÉszlelésReakció drapp kocsonyás csapadék Mn(NO 3 ) 2 nátrium- hidroxid NaOH 2 2 ammó- nia- odldat NH 3 Mn(NO 3 ) 2 + NH 3 + H 2 O = Mn(OH) 2 + NH 4 NO Mn(NO 3 ) 2 + NaOH = Mn(OH) 2 + NaNO 3 Mn(NO 3 ) 2 drapp kocsonyás csapadék MnO(OH) 2 + K 2 S 2 O 8 + HNO 3 + AgNO 3 +forralás ibolyaszínű lesz az oldat MnO(OH) 2 + K 2 S 2 O 8 = HMnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 +4 A 2 db peroxidos oxigénre: – H 2 O 2 Mn(OH) 2 + O 2 = 2 MnO(OH) 2 rázogatva megbarnul 2 Mn(OH) 2 + O 2 = 2 MnO(OH) 2 33 Minden oxigén: –2 2 MnO(OH) K 2 S 2 O H 2 O = = 2 HMnO K 2 SO H 2 SO 4 2

6 3 Al(NO 3 ) 3 + NaOH = Al(OH) 3 + NaNO 3 Az alumíniumion reakciói KiindulásReagensÉszlelésReakció Al(NO 3 ) 3 fehér, kocsonyás csapadék piros, pelyhes csapadék, amit a fölös ecetsav nem oldja alizarin- próba ammónia- oldat NH Al(NO 3 ) 3 + NH 3 + H 2 O = Al(OH) 3 + NH 4 NO 3 Al(NO 3 ) 3 feleslegben nem oldódik nátrium- hidroxid NaOH kocsonyás csapadék 3 3 Na[Al(OH) 4 ] feleslegben oldódik Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]Neve? Lúgos oldathoz sok NH 4 Cl + sok alizarin + ecetsav alizarinlakk Al 3+ alizarin-szulfonsavas nátrium [ C 14 H 7 NaO 7 S] Na[Al(OH) 4 ] + NH 4 Cl = Al(OH) 3 + NaCl + NH 4 OH Az NH 4 Cl, mint savas pH-jú só, csökkenti az oldat pH-ját és visszaáll az Al(OH) 3 csapadék. alizarin-szulfonsavas nátrium C 14 H 7 NaO 7 S 1,2-dihidroxi-3-szulfonsav-antrakinon-Na Don’t worry! Ez nem lesz dolgozatkérdés. Egyenlőre.

7 A Mn 2+ Cr 3+ Al 3+ kationok szétválasztása (2) 0. lépés: Homogenizálás Emlékeztető: Fe 3+ Ni 2+ Co lépés: + NH 4 SCN + éter + amil-alkohol 3. lépés: szűrlethez dimetil-glioxim 1. lépés: 1 cm 3 törzsoldathoz 1 csepp NH 4 SCN

8 A Mn 2+ Cr 3+ Al 3+ kationok szétválasztása (2) 4. lépés: Új minta, 1 cm 3 törzsoldathoz fölös nátrium-hidroxidot adunk. A lúgos csapadékot három részre osztjuk. Kémcső tartalmát kiöntjük, és csak a falára tapadt csapadékkal dolgozunk tovább. + NaOH Lila szín + K 2 S 2 O 8 + AgNO 3 + melegítés szűrlet sárga Cr 3+ Mn 2+ sok alizarin szűrlethez sok NH 4 Cl alizarinlakk Al 3+ piros, pelyhes csapadék, fölös ecetsav nem oldja (kb. 5’) 4a4b4c H 2 O 2 + forralás A csapadékot szűrjük.

9 Az elemezés, mint minden labormunka, akkor fejeződik be, ha dokumentáltuk az eredményt. Ennek érdekében a mérési füzetben folyamatosan jegyezd fel az összes munkafázist, és az észleléseket! Jegyzőkönyv elkészítésekor csak a talált ionokat kell rögzíteni. Ha jól dolgoztál, és jól is adminisztráltál, ismét kaphatsz egy ilyet:


Letölteni ppt "III. kationosztály elemzése Készítette Fogarasi József 2011 Lektorálta dr. Golopencza Pálné Második rész."

Hasonló előadás


Google Hirdetések