Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

A réz-csoport I. A réz. A réz-csoport helye A réz atomszerkezete Rendszáma: 29 29 elektron és 29 proton Tömegszáma:64 neutronok száma: 64-29=35 Periódus.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "A réz-csoport I. A réz. A réz-csoport helye A réz atomszerkezete Rendszáma: 29 29 elektron és 29 proton Tömegszáma:64 neutronok száma: 64-29=35 Periódus."— Előadás másolata:

1 A réz-csoport I. A réz

2 A réz-csoport helye

3 A réz atomszerkezete Rendszáma: elektron és 29 proton Tömegszáma:64 neutronok száma: 64-29=35 Periódus száma:4 4 elektronhéja van Mellékcsoportban van, Az elektronok eloszlása a héjakon: 2,8,18,1 Cu 63,5 29

4 Stabilizációja Fémes kötéssel fémrácsot képez. 1 vagy 2 elektron leadásával egyszeresen vagy kétszeresen pozitív iont képez. Az ionok színe: Cu + : színtelen Cu 2+ : kék

5 Fizikai jellemzők Vörös színű Szilárd Szagtalan Nehézfém ( sűrűsége:8,96 g/cm 3 ) Olvadás és forráspontja magas (1083,4°C illetve 2595°C) Az alumíniumnál keményebb, de a vasnál lágyabb fém Rosszul önthető Jól megmunkálható Jól vezeti az áramot (II. hely) Jól ötvözhető

6 Ötvözetei Sárgaréz (=cink+réz) Jól forgácsolható, szabad levegőn nem oxidálódik. Élelmiszer-gépgyártásban is használható. Színe a réztartalomtól függ, Bronz (=ón+réz) Jól önthető, vegyileg ellenálló. Dísztárgyakat, szobrokat, alkatrészeket készítenek belőle. Alpakka (=nikkel+réz) Ezüstszínű, vegyileg ellenálló. Étkezőedények, - eszközök egykori alapanyaga.

7 Kémiai jellemzők Külső elektronja gerjeszthető, így az alkáli és alkáliföldfémekhez hasonlóan festi a lángot: zöld színűre

8 Korróziója Száraz levegőn változatlan marad. Nagyobb páratartalmú levegőn azonban zöld színű patina vonja be. A patina a réz védőrétege.

9 Reakció oxigénnel Vékony rézdrótot lángba tartunk fekete színű réz-oxid keletkezik. 2Cu +O 2 =2 CuO

10 Reakció savakkal Híg savakban nem oldódik, tömény savakból sem képes hidrogént fejleszteni. Sósavval nem lép reakcióba. Cu+2 H 2 SO 4 =CuSO 4 + SO 2 +2 H 2 O Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3 ) NO H 2 O

11 Biológiai hatás Mikroelem Nagyobb mennyiségben hánytató hatású Alacsonyabb rendű élőlények számára mérgező. Vegyületei gombaölő hatásúak, a vágott virág tovább marad friss a rézvázában.

12 Előfordulás Ércei, ásványai: kuprit malachit azurit kékkő (rézgálic)

13 Felhasználás Drótok, huzalok, Kilincsek, vázák, Ötvözetek Vezetékek Üstök, ipari edények, kupolák tetőfedésére alkalmas

14

15 Előállítás Ércek redukciójával történik.


Letölteni ppt "A réz-csoport I. A réz. A réz-csoport helye A réz atomszerkezete Rendszáma: 29 29 elektron és 29 proton Tömegszáma:64 neutronok száma: 64-29=35 Periódus."

Hasonló előadás


Google Hirdetések