Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

A kalcium és a magnézium 8. Osztály Tk. 89-91. oldal.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "A kalcium és a magnézium 8. Osztály Tk. 89-91. oldal."— Előadás másolata:

1 A kalcium és a magnézium 8. Osztály Tk oldal

2 I. Atomszerkezet Magnézium: Mg Rendszám: e -, 12 p + Tömegszám: = 12 n 0 Periódus szám: 3 3 elektronhéj Főcsoport szám: 2 2 vegyérték elektron Kalcium: Ca Rendszám: e -, 20 p + Tömegszám: = 20 n 0 Periódus szám: 4 4 elektronhéj Főcsoport szám: 2 2 vegyérték elektron

3 II. Stabilizáció 2 vegyérték elektron leadásával kétszeresen pozitív töltésű ionokat képeznek MgMg 2+ CaCa 2+ Fémes kötéssel, fémrácsot alkotnak. -2e -

4 III. Fizikai jellemzők Szürke Fémfényű Szilárd Jól alakítható Vezeti az elektromos áramot Vezeti a hőt Könnyűfém Puha, de a nátriumnál keményebb

5 IV. Korrózió A magnézium levegőn állva elveszti fényét, mert a levegő oxigénjével egy tömör oxidréteg alakul ki a felszínén. Védő oxidrétege van. Tovább nem korrodálódik A kalcium levegőn állva hamar elveszti fényét,mert a levegő oxigénjével kalcium-oxiddá alakul. Nem tömör, nem véd. Teljes tömegében korrodálódik. Levegőtől elzárva tároljuk.

6 V. Kémiai reakciók Redukálószerek, oxidálódnak Oxigénnel : 2Mg + O 2 = 2 MgO 2Ca + O 2 = 2 CaO Halogénekkel: Mg + Cl 2 = MgCl 2 Ca + Cl 2 = CaCl 2 Savakkal: Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2 Ca +2 HCl = CaCl 2 + H 2 Vízzel: Mg + 2 H 2 O =Mg(OH) 2 + H 2 Ca + 2 H 2 O =Ca(OH) 2 + H 2

7 VI. Biológiai jellemzők A magnézium Alkotórésze a klorofillnak Ionjainak a sejtnedvekben, sejten belül szabályozó szerepe van Létfontosságú elem Szívműködést szabályozzák Idegsejtek, izmok működéséhez nélkülözhetetlen A kalcium Véralvadásban van szerepe Segíti a vas felszívódását Részt vesz a vérkeringés szabályozásában Csontok szilárdságáért, keménységéért felelős. A fej helyzetének érzékelésében vegyületei segítenek.

8 VII. Előfordulás kőzetalkotók Mészkő: CaCO 3 Dolomit: CaCO 3 · MgCO 3 Magnézia: MgO Égetett mész: CaO Oltott mész: Ca(OH) 2 Folypát: CaF 2 Gipsz: CaSO 4 ·2 H 2 O Keserűsó: MgSO 4 Foszforit: Ca 3 (PO 4 ) 3 *Apatit: Ca 5 F (PO 4 ) 3

9 VIII. Előállítás Kloridjaiknak olvadékának elektrolízisével történik levegőtől elzártan.

10 IX. Felhasználás Mészkő: CaCO 3 Dolomit: CaCO 3 · MgCO 3 Magnézia: MgO Égetett mész: CaO Oltott mész: Ca(OH) 2 Folypát: CaF 2 Gipsz: CaSO 4 ·2 H 2 O Keserűsó: MgSO 4 Foszforit: Ca 3 (PO 4 ) 3 *Apatit: Ca 5 F (PO 4 ) 3 - Építőipar - Tűzálló edények, hintőpor - Építőipar - Zománcok készítése - Gyógyászat, szobrok - Textil ipar, gyógyászat - Műtrágya gyártás - Foszforsav gyártás


Letölteni ppt "A kalcium és a magnézium 8. Osztály Tk. 89-91. oldal."

Hasonló előadás


Google Hirdetések