Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

A kénsav és sói 8. osztály. A kén égéstermékei S + O 2 =SO 2 illetve 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 S + O 2 =SO 2 illetve 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 kén-dioxid kén-trioxid.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "A kénsav és sói 8. osztály. A kén égéstermékei S + O 2 =SO 2 illetve 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 S + O 2 =SO 2 illetve 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 kén-dioxid kén-trioxid."— Előadás másolata:

1 A kénsav és sói 8. osztály

2 A kén égéstermékei S + O 2 =SO 2 illetve 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 S + O 2 =SO 2 illetve 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 kén-dioxid kén-trioxid kén-dioxid kén-trioxid színtelen fehér szúrós szagú szúrós szagú mérgező mérgező gáz szilárd vízben oldódik vízzel ködöt képez

3 Az oxidok reakciója vízzel Kén-dioxid + víz = kénessav Kén-dioxid + víz = kénessav SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 Kén-trioxid + víz = kénsav Kén-trioxid + víz = kénsav SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

4 A savak reakciója vízzel Kénessav és víz: Kénessav és víz: H 2 SO H 2 O = SO H 3 O + szulfition + oxóniumion szulfition + oxóniumion Kénsav és víz: Kénsav és víz: H 2 SO H 2 O = SO H 3 O + H 2 SO H 2 O = SO H 3 O + Kétértékű sav szulfátion + oxóniumion 2 H +

5 A kénsav fizikai tulajdonságai Színtelen Színtelen Szagtalan Szagtalan Folyadék Folyadék Nagy sűrűségű Nagy sűrűségű Maró hatású Maró hatású Vízben oldódó Vízben oldódó Savas kémhatású Savas kémhatású

6 Kénsav hígítása A kénsav vízzel való reakciója exoterm. A kénsav vízzel való reakciója exoterm. A fejlődő hőtől a víz egy része gőzzé alakulhat. Fröccsenés veszély! A fejlődő hőtől a víz egy része gőzzé alakulhat. Fröccsenés veszély! Mindig a vízhez öntjük a kénsavat, állandó keverés közben, vékony sugárban. Mindig a vízhez öntjük a kénsavat, állandó keverés közben, vékony sugárban.

7 A kénsav vízmegkötő hatása A kénsav a vizet minden formában megköti Levegőből a páratartalmat Levegőből a páratartalmat Kristályvizet tartalmazó vegyületekből Kristályvizet tartalmazó vegyületekből A víz alkotórészeit tartalmazó vegyületekből A víz alkotórészeit tartalmazó vegyületekből

8 Reakciója fémekkel Vas + híg kénsav = hidrogén +vas-szulfát Vas + híg kénsav = hidrogén +vas-szulfát Fe + H 2 SO 4 = H 2 + FeSO 4 Fe + H 2 SO 4 = H 2 + FeSO 4 Cink + híg kénsav = hidrogén +cink-szulfát Cink + híg kénsav = hidrogén +cink-szulfát Zn + H 2 SO 4 = H 2 + ZnSO 4 Zn + H 2 SO 4 = H 2 + ZnSO 4 Vas + tömény kénsav: a vas passzíváldóik Vas + tömény kénsav: a vas passzíváldóik Réz + tömény kénsav: Réz + tömény kénsav: Cu + 2 H 2 SO 4 → CuSO H 2 O + SO 2 Cu + 2 H 2 SO 4 → CuSO H 2 O + SO 2

9 Közömbösítése lúgokkal Savas kémhatását az indikátorok piros színnel jelzik (fenolftalein színtelen marad) Savas kémhatását az indikátorok piros színnel jelzik (fenolftalein színtelen marad) Sav + lúg = só + víz Sav + lúg = só + víz H 2 SO NaOH = Na 2 SO H 2 O H 2 SO NaOH = Na 2 SO H 2 O nátrium-szulfát nátrium-szulfát (glaubersó) (glaubersó) H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = CaSO H 2 O kalcium-szulfát kalcium-szulfát (gipsz) (gipsz)

10 Sói a szulfátok Réz-szulfát: CuSO 4 (rézgálic) Réz-szulfát: CuSO 4 (rézgálic) Kalcium-szulfát:CaSO 4 (gipsz) Kalcium-szulfát:CaSO 4 (gipsz) Nátrium-szulfát: Na 2 SO 4 (glaubersó) Nátrium-szulfát: Na 2 SO 4 (glaubersó) Magnézium-szulfát MgSO 4 (keserűsó) Magnézium-szulfát MgSO 4 (keserűsó)

11 Felhasználás A kénsav vegyipari alapanyag, gyakran használják műtrágyagyártásra, műtrágyagyártásra, mosószergyártásra, mosószergyártásra, festékgyártásra, festékgyártásra, gyógyszergyártásra gyógyszergyártásra robbanószerek gyártására robbanószerek gyártására ólomakkumulátorok töltőfolyadékaként ólomakkumulátorok töltőfolyadékaként

12 Előállítás A kénsavgyártás alapanyaga többnyire elemi kén, A ként elégetve kén-dioxid keletkezik. A kénsavgyártás alapanyaga többnyire elemi kén, A ként elégetve kén-dioxid keletkezik. A kén-dioxidot tovább oxidálják, ilyenkor kén- trioxid keletkezik A kén-dioxidot tovább oxidálják, ilyenkor kén- trioxid keletkezik A reakciót alacsony hőmérsékleten ( °C) végzik, a reakciósebességet vanádium-pentoxid katalizátor alkalmazásával növelik. A reakciót alacsony hőmérsékleten ( °C) végzik, a reakciósebességet vanádium-pentoxid katalizátor alkalmazásával növelik. A kén-trioxidot gyakorlati okok miatt nem vízben, hanem tömény kénsavban nyeletik el. A kén-trioxidot gyakorlati okok miatt nem vízben, hanem tömény kénsavban nyeletik el. Az így keletkező dikénsavat (óleum) vízben a megfelelő töménységűre hígítják. Az így keletkező dikénsavat (óleum) vízben a megfelelő töménységűre hígítják.


Letölteni ppt "A kénsav és sói 8. osztály. A kén égéstermékei S + O 2 =SO 2 illetve 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 S + O 2 =SO 2 illetve 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 kén-dioxid kén-trioxid."

Hasonló előadás


Google Hirdetések