(Mikrokalorimetria) q: immerziós hő

Az előadások a következő témára: "(Mikrokalorimetria) q: immerziós hő"— Előadás másolata:

1 (Mikrokalorimetria) q: immerziós hő hSL és hS: a SL és a “csupasz” határfelület entalpiája

2 Felületi feszültség: kondenzált és nem kondenzált fázisok érintkezésénél
Határfelületi feszültség: kondenzált fázisok érintkezésénél

3

4

5 METODIKA

6 METODIKA

7

8 GYAKORLATI JELENTŐSÉG

9 Nanomorfológia Szuperhidrofób felületek “Lótusz-hatás”
Lótusz levelén ülő vízcsepp ( de/system/lotus/en/prinzip_html.html). Lótusz levelének elektronmikszoszkópos felvétele (Barthlott et al.) /20 mikrométer/ A felület eleve hidrofób és speciális érdességű!

10 Nanomorfológia Különböző eljárások egymást követő alkalmazásával szuperhidrofób felületet tudunk előállítani, amelynek transzparenciája megmarad.

11 Azobenzol-származék:
7-[(trifluoromethyl phenylazo)phenoxy]pentanoic acid Transz: hidrofób Cisz: hidrofil

12 A többlet lehet pozitív és negatív is!!!
A: a felület nagysága

13 Ez pozitív többlet! c i  Állandó, tömbfázisbeli koncentráció

14 (L/G) A tapasztalatok szerint oldatok felületi feszültsége eltér (γ) az oldószerétől, és változik az összetétellel (a keverési szabály ritkán teljesül). Termodinamikai megfontolások alapján (Gibbs): γ vs. moltört Az 1-esnek a 2-es komponensre vonatkozó relatív felületi többletkoncentrációja 

15 Otthoni tanulmányozásra
A relatív többlet értelmezéséhez Otthoni tanulmányozásra c1 és c2 az egyes és kettes komponens koncentrációja az α és a β fázisokban: c1(α) és c2(β) A kettes komponens többlete a képzeletbeli határfelület elhelyezése (szaggatott vonal) miatt zérus! A felületi feszültség mérésével a felületi többletkoncentráció számítható! Kísérleti ellenőrzés: Mc Bain borotva β-sugárzó izotópok alkalmazása

16 Vizes oldatok felületi feszültsége
Kapillárinaktív (Freundlich) !  Felületaktív Kapilláraktív (Szyszkowski) Kapillárinaktív (negatív adszorpció!): szervetlen elektrolitok (pl. NaCl), glicerin Kapilláraktív (pozitív adszorpció!): rövid szénláncú poláris, szerves molekulák (pl. alkoholok), tenzidek (felületaktív anyagok)

17 dγ/dc (-)  Pozitív adszorpció Γ(+) (kapilláraktív)
dγ/dc (+)  Negatív adszorpció Γ(-) (kapillárinaktív) Szerves vegyületek homológ sorában: Bn+1/ Bn ~ 3 (Traube-szabály) metanol etanol Langmuir-típusú adszorpciós izoterma n-propanol n-butanol