Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Molekulák: Ancsa,Aliz,Krisztina,Kalman,Lorand VII.C.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Molekulák: Ancsa,Aliz,Krisztina,Kalman,Lorand VII.C."— Előadás másolata:

1 Molekulák: Ancsa,Aliz,Krisztina,Kalman,Lorand VII.C

2 A kemiai reakció tipusok lehetnek:  Egyesülési reakciók  Bomlási reakciók  Helyettesitési reakciók  Cserebomlási reakciók

3 A Bomlási reakciók :  A bomlasi reakció általános alakja : C—>A+B mc=mA+mB Bomlási reakciónak nevezzük azt a kémiai folyamatot, amely során egy reagensből tőbb reakció termék képződik.

4 Kiserletek és magyarazatok Az egyik legpozitívabb és legreaktívabb fém. Vízbe dobva nagyobbat durran mint a nátrium. Biológiai szempontból fontos, az ingerületvezetésben játszik szerepet.

5 feladatok  H 2 CO 3 (f) → H 2 O(f) + CO 2 (g)  CuCO3=CuO+CO2  (zöld) (fekete) (szintelen)  2HgO  2Hg+O2(Higany-oxid)  (vörös) (szürke) (szintelen)  2CaCO3  2CaO+3CO

6 Megjegyzés:  A reagens mindig összetett anyag, a reakció termékek lehetnek összetettek vagy egyszerü anyagok.

7 Lángfestés  A lángfestés nehezen észlelhető, más ionok lángfestése eltakarhatja. Sőt az ammónium ionnak is van valami "zavarása" a lángban.  IV. A kálium egyszerű módon észlelt lángfestése kimutatási célokra nem teljesen megbízható, nehéz észlelhetősége miatt.

8 Érdekes kisérletek  Tűzgömb  Szép nagy buborékokat kívántam készíteni, ezért a fújáshoz tölcsért használtam. A buborék hártyájához szükséges oldatot egy üvegkádban kevertem össze. Ez egy viszonylag tömény mosószer oldat, amelyhez kb. 5 cm 3 glicerint adtam. (Ahhoz, hogy stabil és erős legyen a hártya, legjobb, ha az oldat legalább néhány órát áll.) A glicerin növeli az oldatból húzható hártya stabilitását.  A tölcsér szárára gumicsövet húztam és egy Bunsen-égő helyére csatlakoztattam.  A tölcsért az oldatba mártottam úgy, hogy miután kivettem onnan, hártya feszült rajta.

9 A gázcsapot kicsit megnyitottam és lassú ütemben buborékot fújtam a földgáz segítségével. A földgáz legnagyobb mennyiségben metánt tartalmaz. Persze jó pár próbálkozásra volt szükség, mire sikerült, elpattanás nélkül a buboréknak elszállnia. Közben, ha egy kicsit mozgattam a tölcsért, jól megfigyelhető volt, hogy mennyire rugalmasan erős a hártya. A gömb elpattanás nélkül is erősen elnyújtható. A kísérlet látványos befejezéséhez kell egy kis ügyeskedés. Két kezünkkel egyszerre különböző dolgot csinálni nem könnyű. Miközben az egyik kezemben a tölcsérrel a buborékot fúvattam, addig a másikkal egy égő gyújtópálcát készítettem elő és lesben álltam. Vártam azt a pillanatot, amikor a buborék elrepül. Gyorsan szállt, hiszen a metán sűrűsége kisebb, mint a levegőé.

10 Az égő gyújtópálcával kilyukasztottam a buborékot, ha elég gyors voltam. Ezen a képen már elpattant a buborék és remélem, látható, hogy a gáz a fényt egy kicsit megtöri éppen a gyújtópálca végénél. A földgáz nagy tűztünemény közben ellobban. CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O A reakció nagyon gyorsan játszódik le. A látvány ellenére a terem fala és a lámpák nem pörkölődtek meg. De ezen a helyen hívom fel a figyelmet, hogy nagy tölcsérrel és így nagy buborékkal a kísérlet VESZÉLYES! A bemutató viszonylag kis mérettel, kis anyagmennyiséggel is elvégezhető.

11 Bonthatók-e a víz részecskéi ? Víz bontása elektromos árammal A Hoffmann-féle vízbontó készüléket tölstsük meg vízzel, pontosabban a jobb áramvezetés érdekében enyhén sós vízzel. Gondosan zárjuk el a csapokat, majd kapcsoljuk rá az egyenáramra (zsebtelepre) a vízbontót. Néhány óra alatt megfelelő mennyiségű gáz gyűlik össze a két üvegcsőben, hogy kimutathatók legyenek. A hidrogént meggyújthatjuk, az oxigént az ismert módon, parázsló pálcával mutathatjuk ki. Vigyázat! Ha túl gyorsan áramlik ki a gáz a csőből elfogy, még kimutatása előtt!

12 Hidrogén fejlesztése és égése Gázfejlesztő készülékben cink és sósavoldat kölcsönhatásával fejlesszünk hidrogéngázt. Végezzük el a durranógáz próbát! (Töltsünk meg egy kémcsövet a fejlődő gázzal és tartsuk a lánghoz. Ha nem pukkan, a gázkeverék már nem tartalmaz oxigént.) Gyújtsuk meg a fejlődő gázt. Ha hideg óraüveget tartunk a szintelen láng fölé vízpára lecsapódását figyelhetjük meg. A tiszta hidrogén színtelen lánggal, csendesen ég. A hidrogén égésekor víz keletkezik:

13 atomrobbanás

14 Bomlás: vörös higany(II)-oxid hőbomlása közben keletkezett higanycseppek

15 Réz-szulfát I. CuSO4 oldat és KSCN összeöntésével áll elő. II. Először zöldes színeződés, majd fekete Cu(SCN) 2 csapadék. III. A kép az elkészítés után kb. fél órával készült. Látszik a fekete capadék felett a zöldes oldat, ami a kezdeti elszíneződés. IV. Redukáló szer (Na 2 SO 3 ) jelenlétében fehér színű réz(I)- rodanid vált volna le. Cu 2+ +2SCN - = Ca(SCN) 2

16 Higany(II)-nitrát I. A megfelelő oldatok összeöntésével, könnyen látható. II.- III. Fehér csapadék válik ki. IV. Rodanid feleslegében feloldódik. A rodanidra is jellemző a cianid mellett, hogy jó komplexképző. Itt is Hg(SCN) SCN - = [Hg(SCN) 4 ] 2-

17 Vas(III)- klorid I. Cseppenként adjuk a vas(III)- klorid oldatot KSCN oldathoz. II. Szép vérvörös színű oldat keletkezik, amely nem csapadék, hanem komplex. III. A képeken a cseppentés látszik vizes oldatba. Az alsó képen amilalkoholba való átoldás látható. Az alsó kisebb és világosabb fázis a vizes fázis. IV. Fluoridionok hatására a szín eltűnik, mert a fluorid sokkal erősseb komplexbe viszi a vasat. Fe(SCN) 3 + 6F - [FeF] SCN -

18 Kobalt-nitrát I. Semmi különös recept nincs. Össze kell zuttyintani. II. Kék színű oldat lesz, szintén komplex képződése miatt. III. Amilalkohol vagy éter hozzáadására szabad sav keletkezik, ami átoldódik a szerves fázisba. Ez látható a képen. A felső fázis az amilalkohol. 2H + + [Co(SCN) 4 ] 2- H 2 [Co(SCN) 4 ] IV. A teszt még érzékenyebb, ha megsavanyítjuk tömény sósavval, ami a fenti egyensúlyt a szabad sav képződése felé tolja el. A reakciót cseppreakcióban is le lehet végezni.cseppreakcióban

19 A nátrium-klorid (NaCl) - só, kősó, konyhasó, tengeri só, az egyik legismertebb só, akonyhasó legfontosabb összetevője. Színtelen, szagtalan, kristályos vegyület, íze a legerősebben tisztán sós az ismert anyagok közül. Ionrácsos anyag, szilárd állapotban lapon középpontos kockarácsot alkot. Vízben jól oldódik, nagymértékben disszociál összetevőire pozitív töltésű nátrium- (Na + ) és negatív töltésű klorid (Cl − ) ionokra. Vizes oldata semleges kémhatású. Alkoholban oldhatatla n. Vizes oldata és olvadéka azelektromos áramot vezeti. A tiszta nátrium-klorid nem higroszkópos, de ha szennyezést (például magnéziumsót) tartalmaz, nedvszívóvá, tapadóssá válik.NaClsókonyhasóSzíntelenszagtalanvegyületIonrácsosionokrakémhatásúAlkoholbanelektromos áramothigroszkóposmagnéziumsót Kristályai kocka alakúak.kocka

20 I. Jól húzó fülke alatt, híg salétromsavval és töményebbel óvatosan. II. Vörös színű oldat keletkezik, a tömény sav hatására elbomlik, nitrózus gázok keletkezése közben. III.- IV. A bal oldali képen híg salétromsav hideg vizes fürdő, a jobb oldali pedig tömény, és hűtés nélkül, éppen bomlás közben, azért buborékol. Salétromsav

21 Nátrium-nitrit I. Fülke alatt, nitrit oldathoz adunk tiocianát oldatot és magsavanyítjuk híg sósavval, II. Vörös színű oldat keletkezik az ONSCN következtében. III. A képen kissé híg oldat amilalkoholos extrakciója látható. IV. A nitrozil-tiocianát nem stabil szobahőfokon, különösen nem koncentrált oldatban. Magas hőfokra hevítve elbomlik és nitrogén-monoxid és dirodán keletkezik. 2 ONSCN 2 NO + (SCN) 2 2NO(színtelen) + O 2 2 NO 2 (vörösbarna)

22 EGYENI VELEMENY  A csapat szerint a bomlasi reakciok nagyon erdekesek,figyelemfelkeltoek es hasznos reakciok.  Nagyon tetszett a csapat minden tagjanak,talan ezt ertettuk meg a legjobban.

23 BIBLIOGRAFIA  Legfobb forrasunk az internet volt:  -kemia.lap.hu  -wikipedia  -google

24 Koszonjuk a figyelmet!!! Molekulák: Ancsa,Aliz,Krisztina,Kalman,Lorand VII.C


Letölteni ppt "Molekulák: Ancsa,Aliz,Krisztina,Kalman,Lorand VII.C."

Hasonló előadás


Google Hirdetések