Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Vizes oldatok kémhatása. A vizes oldatok fontos jellemzőjük a kémhatás (tapasztalati úton régtől fogva ismert tulajdonság) A kémhatás lehet: Savas, lúgos,

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Vizes oldatok kémhatása. A vizes oldatok fontos jellemzőjük a kémhatás (tapasztalati úton régtől fogva ismert tulajdonság) A kémhatás lehet: Savas, lúgos,"— Előadás másolata:

1 Vizes oldatok kémhatása

2 A vizes oldatok fontos jellemzőjük a kémhatás (tapasztalati úton régtől fogva ismert tulajdonság) A kémhatás lehet: Savas, lúgos, vagy semleges Savas kémhatású oldatok: vízben oldott savat tartalmaznak. (Honnan az elnevezés?) Pl. ecetsav, citromsav, sósav (hidrogén-klorid vizes oldata), foszforsav, hangyasav (szúnyog, csalán, méh, hangya)

3 Lúgos kémhatású oldatok: ammónia vizes oldata (szalmiákszesz), nátrium-hidroxid (lúgkő, marónátron), mosó- és mosogatószerek, mosószóda, szappan- jó zsíroldók. Szódabikarbóna –gyomorsav megkötő Semleges kémhatású: víz, cukoroldat, sóoldat

4 Hogyan tudjuk őket megkülönböztetni? Kimutatásuk indikátorokkal. Indikátorok: növényi eredetű anyagok, amik savas, vagy lúgos oldatban színüket megváltoztatják. Pl. tea, lilahagyma, vöröskáposzta, cékla fenolftalein, lakmusz, univerzális indikátor, antociánt tartalmazó színes virágok. Citromsav+ tea

5 Kísérlet: Vizsgáljuk meg a sósav, a víz, és a nátrium- hidroxid kémhatását! Tapasztalat: anyagok indikátorok sósavvízNátrium -hidroxid fenolftalein lakmusz univerzal kémhatás

6 anyagok indikátorok sósavvízNátrium -hidroxid fenolftalein piros lakmusz piros kék Univerzal (pH) pirosalapszínkék KémhatásSavassemlegeslúgos

7 pH érték, a savasság és lúgosság mértéke 0 erősen savas, 7-es semleges, 14 erősen lúgos kémhatást jelent. Megalkotója: Søren Peter Lauritz Sørensen ( ) dán biokémikus

8

9 Mi történik a HCl oldódásakor? Szökőkút kísérlet (film) 3D

10 Hidrogén-klorid víz oxónium ion klorid ion A H + kapcsolódik egy vízmolekulához és H 3 O + (oxónium ion) lesz. A savból visszamarad a savmaradék ion, Cl - klorid ion.

11 H 3 O + (oxónium ion) összetett ion. A reakció protonátmenettel járó kémiai reakció. p+ (proton) H + -t (hidrogén ion) Az oldat savas kémhatású, melyet az oxónium ion okoz. Savnak nevezzük azokat az anyagokat, amelyek proton leadására képesek.

12 Ammónia,NH 3 Nitrogén és hidrogén vegyülete. Poláris kovalens kötéssel Kapcsolódik a H és N. A molekula dipólus. A N jobban vonzza a közös elektronokat, mint a H.

13 Mi történik a NH 3 ammónia oldódásakor? (film) + = + A reakció protonátmenettel járó kémiai reakció. p+ (proton)H + -t (hidrogén ion)

14 Az ammónium ion és a hidroxid ion is összetett ion. Az ammónia vizes oldata az NH 4 OH ammónium hidroxid. Az ammónium-hidroxid csak oldatban létezik. Ionokból áll: NH 4 + OH - ammónium ionhidroxid ion Lúgos kémhatású oldatokban hidroxid ion van. Bázisnak nevezzük azokat az anyagokat, amelyek vizes oldatban protont képesek felvenni. NH 3 + H + NH 4 +

15 Sav, vagy bázis a víz, ezek alapján? Egyik anyag mindig sav, a másik bázis Sav-bázis reakciók A víz amfoter= kettős jellemű, hol sav, hol bázis.

16 Van-e a vízben oxónium (H 3 O + ) és hidroxid ion (OH - )? A vízmolekulák folyamatos mozgásuk közben ütköznek egymással. Oxónium és hidroxid ionok keletkeznek, de egyenlő számban. Ezért a víz semleges kémhatású.

17 Savas az oldat: (H 3 O + ) > (OH - )

18 Lúgos: (H 3 O + ) < (OH - )

19 Közömbösítés sav+lúg=só+víz H + + OH - = H 2 0

20 Összefoglalva: Savnak nevezzük azt az anyagot, ami proton leadásra képes, vizes oldata savas kémhatású. Bázisnak nevezzük azt az anyagot, ami proton felvételre képes, vizes oldata lúgos kémhatású. Amfoter = kettős jellemű azaz anyag, ami partnertől függően savként, vagy bázisként viselkedik, kémhatása semleges. A protonátmenettel járó kémiai reakciókat sav- bázis reakciónak is nevezzük.


Letölteni ppt "Vizes oldatok kémhatása. A vizes oldatok fontos jellemzőjük a kémhatás (tapasztalati úton régtől fogva ismert tulajdonság) A kémhatás lehet: Savas, lúgos,"

Hasonló előadás


Google Hirdetések