Kémiai kísérletbemutató

Az előadások a következő témára: "Kémiai kísérletbemutató"— Előadás másolata:

1 Kémiai kísérletbemutató
Előadók: Nagy Péter, ELTE TTK Vegyész MSC Bacsó András, ELTE TTK Kémia BSC Dürer Matematika és Fizikaverseny Miskolc,

2 Kémia Versenyek Hevesy György Kémia Verseny (7-8. oszt.)
Curie Kémia Verseny (7-12. oszt) Irinyi József Kémia Verseny (9-10. oszt.) Kémia OKTV ( oszt.) VegyÉSZtorna (levelező, oszt.) KöKéL (levelező, oszt.) (K, H és OH feladatok, egyéb versenyek pl.: fordítás …)

3 Nemzetközi Kémiai Diákolimpia
„A kémiaversenyek csúcsa” 2011: Ankara, Törökország 2012: Washington DC, USA Később: Oroszország, Vietnam, Spanyolország Hogyan lehet bekerülni? OKTV helyezés (1-15.), KöKéL helyezés alapján a válogató 1. hetére onnan kb. 12 ember a 2. hétre 4 fős a csapat

4 Alkímia Ma Előadássorozat nem csak középiskolások számára
Csütörtökönként 17 órai kezdettel az ELTE Pázmány Péter sétány 1/A épületében febr. 17. Mező Gábor: Becsaphatjuk-e a tumoros sejteket? — A kemoterápia új lehetőségei a rák gyógyításában

5 Egy exoterm reakció Zn + S = ZnS

6 Elég –e a papír zsebkendő?
Magyarázat: Az alkohol égésekor keletkező hő, nem a papír zsebkendő égetésére fordítódik, hanem a víz elpárologtatására.

7 A víz mint katalizátor 2 Al + 3 I2 = 2 AlI3 A reakció exoterm ezért a jód egy része szublimál

8 Italok borosüvegből KMnO4-oldat  „vörösbor”
Mohr só + NH4SCN „fehérbor” Mohr só + NH4SCN + NaHCO3  „pezsgő” KI + KIO3 + NaHCO3  „Kóla” Na2S2O3  „tej” Mohr só + K4[Fe(CN)6]  „likőr” Na2SO3 , NaHCO3  „szódavíz”

9 Egy kis érdekesség: A „kárósav”
A „kárósav”: kénsav és hidrogén-peroxid keveréke. Gyakorlatilag minden szerves anyagot „eltüntet”.

10 Gyufa Dörzsgyufa: 3 S + 2 KClO3 = 3 SO2 + 2 KCl

11 Tűzgyújtás jéggel Ammónium-nitrát és cinkpor keverékének meggyújtására
nem csak gyufa, hanem egy darab jég is alkalmas! NH4NO3 + Zn = ZnO + N2 + 2 H2O

12 Izzó betűk 4 KNO3 = 2 K2O + 4 NO2 + O2
A tömény KNO3-oldattal helyenként bekent, majd megszárított papírlap izzó fémmel megérintve elég az oldattal előzetesen kezelt részeken.

13 Aromás vegyület égetése
Az aromás vegyületekben a hidrogén-szén arány kisebb, mint az alkánokban, ezért égésük tökéletlen, azaz elemi szén is keletkezik, amint a teremben szálldogáló darabkák is mutatják.

14 Ezüstkomplexek 2 Ag+ + CO32–  Ag2CO3
Ag2CO OH–  Ag2O + H2O + CO32– Ag2O + H2O + 2 Cl –  2 AgCl + 2 OH– AgCl + 2 NH3(aq)  [Ag(NH3)2]+ + Cl– [Ag(NH3)2]+ + Br–  AgBr + 2 NH3 AgBr + 2 S2O32–  [Ag(S2O3) 2]3– + Br– [Ag(S2O3) 2]3– + I–  AgI + 2 S2O32– 2 AgI + S2–  Ag2S + 2 I–

15 Landolt reakció IO3- + 3 HSO3- + 3 H2O = I- + 3 SO42- + 3 H3O+
IO I- + 6 H3O+ = 3 I2 + 9 H2O  I2 + keményítő = komplex (kék vagy fekete)   Eredmény: Színtelenből pillanatok alatt fekete oldat

16 Old Nassau reakció S2O52- + H2O = 2 HSO3-
IO HSO H2O = I- + 3 SO H3O+ Hg I- = HgI2 (narancssárga) IO I- + 6 H3O+ = 3 I2 + 9 H2O  I2 + keményítő = komplex (kék vagy fekete)   Eredmény: Színtelenből pillanatok alatt narancsvörös, majd fekete oldat

17 A „fáraó kígyója” Hg(SCN)2 termikus bontása
A fejődő gázok felfújják a szilárd terméket

18 Paradicsom brómozása A brómozás során a konjugált kettős kötéses rendszer felbomlik, és a különböző átmenti állapotokhoz más-más szín tartozik.

19 Nátrium-acetát – Szobrászat jéggel
A NaCH3COO x 3 H2O oldhatósága 100 g vízben: 0 °C-on 79 g, 100 °C-on 304 g. Ez a nagy különbség felhasználható túltelített oldat készítésére. Egy ilyen oldat sokféle úton kényszeríthető kristályosodásra, de erre a legjobb mód: egy sajátkristály.

20 Oxigénátvivő katalizátorok
Metilénkék: Redukált alakja színtelen, oxidált alakja kék színű. Ha a rázással oxigén oldódik a vízbe, a metilénkék oxidálódik, de a cukor és a lúgos közeg mellett idővel visszaredukálódik Indigókármin: Hasonló mechanizmus, csak itt van egy vörös átmeneti szín a kezdeti zöld és a végső sárga között

21 Fogkrém elefántoknak A kálium-jodid katalizálja a hidrogén-peroxid bomlását, ezáltal rengeteg oxigéngáz keletkezik. Kevés mosószer segítségével a gázt nagy mennyiségű hab előállítására használhatjuk fel.

22 A kis tűzhányó (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O

23 Kísérletek teával

24 Elégethető –e a cukor?

25 Koktélozás vegyész módon
A hozzávalók: Telített vizes K2CO3-oldat Toluol Metil-alkohol K2CrO4-oldat Cu(NH3)4SO4-oldat Szudán III (Színezék) Toluol Metil-alkohol K2CrO4- oldat Cu(NH3)4SO4- oldat Szudán III

26 Bengáli tüzek

27 Bengáli tüzek Piros: Sr(NO3)2, S, KClO3, C Lila: K2CO3, KClO3, S
Zöld: Ba(NO3)2, KClO3, S Sárga: Na2CO3, KClO3, S Narancs szikrák: KNO3, Fe, S Fehér szikrák: KNO3, Mg, Fe, Al

28 Köszönjük a figyelmet!

29 Kérdések csokiért Akarsz-e segíteni mosogatni? (Helyes válasz: IGEN)
Mi volt a legjobb kísérlet? Mi volt a legunalmasabb? Jöjjünk-e jövőre is? Megtetszett-e a kémia? (Helyes válasz: ld. 1. kérdés)